2023-10-23 22:07:51 | 找车网
1、sp杂化:例如BeCl₂。
BeCl₂:基态Be的外层电子构型为2s²,在成键时先发生激发,成为激发态2s² 。随即发生杂化,即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道,每个杂化轨道中各有一个未成对电子。所形成的BeCl₂的几何构型为直线形。
2、sp²杂化:例如乙烯。
乙烯是最普遍的sp²杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp²杂化,其形状与sp³杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
3、sp³杂化:例如CH₄。
CH₄:基态C原子只有两个未成对电子 ,在形成 时 ,在H的影响下,C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化,形成4个sp³杂化轨道,每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。生成的CH₄的几何构型为正四面体。
扩展资料
1、杂化的发生条件
(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生; 找车网
(2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化,能量相近通常是指:ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
2、苯环中的每个碳原子采用sp²杂化方式,每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子,因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大π键。
3、实验测知BF₃的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°。B原子成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键。
参考资料来源: 百度百科-sp杂化
参考资料来源: 百度百科-sp²杂化
参考资料来源: 百度百科-sp³杂化
sp3杂化空间构型是正四面体。
sp3杂化,是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。
sp3杂化简介
sp3杂化一般发生在分子形成过程中,杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。
在此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向,形成4个等价的sp3轨道。碳亚原子用一个2s轨迹和两个2p轨迹举行杂化,从新构成三个十分的sp2杂化轨迹sp2。
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